La détermination du nombre de moles

La détermination du nombre de moles de Fe2+ contenues dans un échantillon de FeSO4 . x H2O de masse connue
permet de calculer la masse molaire de FeSO4 . x H2O puis d’en déduire la valeur de x.
Nous allons procéder au dosage des ions Fe2+ au moyen d’une solution standard de permanganate de potassium KMnO4
selon la réaction :
5 Fe2+ + MnO4
- + 8 H3O+ 2 5 Fe3+ + Mn2+ + 12 H2O
La fin du dosage est marquée par la persistance de la couleur violette des ions MnO4
-.

النتائج (العربية) 1:

تحديد عدد جزيئات من Fe2 + في عينة من FeSO4. x H2O الشامل المعروفةلحساب كتلة المولى FeSO4. x H2O ثم استنتاج قيمة x.سوف نشرع في تصميم Fe2 + الأيونات عن طريق حل قياسية من برمنغنات البوتاسيوم KMnO4ووفقا لرد الفعل:5 Fe2 + + MnO4-8 H3O + 2 5 + Fe3 + Mn2 + + 12 H2Oيتم وضع علامة نهاية المقايسة باستمرار اللون البنفسجي من أيون MnO4-.

النتائج (العربية) 2:

تحديد عدد مولات لل Fe2 + الواردة في عينة من FeSO4. س H2O الكتلة المعروفة
لحساب الكتلة المولية للFeSO4. . س H2O ثم للاستدلال على قيمة x
كننا سوف نمضي قدما تحديد أيونات الحديد 2+ عن طريق حل معيار من برمنجنات البوتاسيوم KMnO4
وفقا لردود الفعل:
5 الحديد 2+ + MnO4
- + 8 H3O + 2 5 الحديد 3+ + المنغنيز 2+ + 12 H2O
يتم وضع علامة على نهاية الفحص بسبب استمرار اللون البنفسجي MnO4 أيونات
-.

النتائج (العربية) 3:

تحديد عدد العينات فى مول كبريتات الحديدوز.س
H2O المعروفة الجودة حساب الكتلة المولية زيادة.س h و يستدل على قياس القيمة.......

نحن فى استخدام برمنغنات البوتاسيوم برمنغنات البوتاسيوم استجابة:


- 5 فى منو 2 5 3 2 12 8 H3O الماء

خلصت الكمية مع استمرار الأرجواني ايون منو

.